www.sggwtd.fora.pl

Maks G.

Proponuję, proszę oraz apeluję! do osoby ogarniętej na tyle w temacie aby rozwiązała zadania na pierwszy kolos z chemii, i je wrzuciła na nasze zacne forum Wink

Tu jest link do zadań z kolosa, są podane, jawne itp. Więc mamy czas, na rozwiązanie ich Wink

[link widoczny dla zalogowanych]

Wrzucajcie jak coś zrobicie, napiszcie od razu czy jesteście na bank pewni, że coś jest poprawne tudzież nie ;P

Maks Wink

Maks G.

Rozwiązane przez dziewczynę, która robi doktorat z chemii, więc na bank dobrze Wink

Pula podstawowa:
zadanie 1a
Ile należy odważyć węglanu sodu (Na2CO3), aby otrzymać 300cm3 roztworu o stężeniu 0,25mol/dm3? [7,949g]

Dane: Cm = 0,25 M (mol/dm3) – stężenie molowe
V = 300cm3= 0,3 dm3
M Na2CO3 = 2*MNa + MC + 3*MO = 106 g/mol [masa molowa węglanu sodu]

Szukane: mNa2CO3 = ?

Cm = n/V
Gdzie: n – liczba moli substancji, V – objętość roztworu

Aby obliczyć liczbę moli: n = ms/M, czyli: n = x/106

Stąd równanie wygląda następująco: 0,25 [mol/dm3] = x/106 [g/mol] /0,3 [dm3], czyli x = 0,25 mol/dm3 * 106 * 0,3 = 7,95

Taka dokładność wzięła się stąd, iż do obliczenia masy molowej wzięłam liczby całkowite. Jeśli chcesz dokładniejszego wyniku, spróbuj wziąć masy do pierwszego (lub drugiego) miejsca po przecinku.

zadanie 1b
Do jakiej objętości należy dodawać wodę, aby po rozpuszczeniu 2,358g chlorku potasu (KCl) otrzymać roztwór o stężeniu 0,15mol/dm3? [211cm3]

Dane: ms = 2,358 g
MKCl = 74,5 g/mol
Cm = 0,15 mol/dm3

Szukane:
V = ?

Czyli: Cm = n/V V = n/Cm
Liczba moli: n = ms/M n = 2,358[g]/74,5[g/mol] = 0,0317 mola
V = 0,0317 [mola]/0,15 [mol/dm3] V = 0,211 dm3 = 211 ml

zadanie 2a
Ile wody należy dodać do 60,2g kwasu solnego (HCl) o stężeniu 21,2%, aby uzyskać roztwór o stężeniu 12,1%? [45,3g]

Dane: Cp 1= 21,2% - początkowe stężenie procentowe kwasu
Cp 2= 12,1% - stężenie procentowe końcowego roztworu
mr = 60,2 g – masa roztworu kwasu solnego o stężeniu 21,2%

Szukane: mH2O = ?

Wzór na stężenie procentowe: Cp = (ms/mr)*100%
Gdzie ms – masa substancji, mr – masa roztworu (czyli masa substancji + masa rozpuszczalnika, tutaj wody)

Co mamy? Początkowe stężenie Cp1 = (ms/mr)*100, czyli 21,2% = (ms/60,2[g])*100%,
czyli ms = 21,2%*60,2[g]/100%
Masa czystego kwasu solnego w próbce wynosi ms = 12,762 g.

Cp2 = (ms//mr)*100%, czyli 12,1% = (12,762 [g]/mr)*100% mr = 12,762 [g]*100%/12,1%
mr = 105,47 g

Ponieważ wcześniej było 60,2g, a końcowa masa roztworu wynosi 105,47, czyli dolano 45,27 g wody.

zadanie 2b
Ile wody należy dodać do 75cm3 roztworu jodku potasu (KI) o stężeniu 2,210mol/dm3, aby uzyskać roztwór o stężeniu 0,155mol/dm3? [994cm3]

Dane: Cm1 = 2,210 mol/dm3 – początkowe stężenie molowe
Cm2 = 0,155 mol/dm3 – końcowe stężenie molowe
V1 = 75 ml = 0,075 dm3
MKI = 166 g/mol

Szukane: V2 = ?

Najpierw obliczamy ile mamy moli KI w początkowym roztworze: Cm1 = n/V1 n = Cm1*V, czyli
n = 2,210 * 0,075 = 0,166 mola.

Teraz liczymy jaką objętość roztworu potrzebujemy do uzyskania mniejszego stężenia molowego:
Cm2 = n/V2 V2 = n/Cm2, czyli V2 = 0,166/0,155 = 1,071 dm3
Początkowo było 0,075 dm3, dlatego trzeba do roztworu dolać: 0,996 dm3, czyli 996 ml [tutaj też musisz popracować nad dokładnością tych wyliczeń]

zadanie 3a
Jaki jest prawdopodobny wzór sumaryczny związku o składzie 1.6% H, 22.2%, N i 76.2% O? [HNO3]
MH = 1
MN = 14
MO = 16

Jeśli założymy, że nasz niewiadomy związek ma masę 100 g, to w nim będzie 1,6 g H, 22,2 g N oraz 76,2 g O.
Trzeba przeliczyć to na liczbę moli:
nH = mH/MH = 1,6/1 = 1,6 mola
nN = mN/MN = 22,2/14 = 1,6 mola
nO = mO/MO = 76,2/16 = 4,76 mola

Teraz trzeba wziąć stosunek wszystkich moli: nH:nN:nO = 1,6: 1,6: 4,76, czyli po skróceniu przez 1,6 mamy: 1:1:2,98 (ponieważ w stechiometrii związku nie może być liczb niecałkowitych zaokrąglamy ostatnią liczbę do pełnej, czyli do 3). Znaczy to, że w związku mamy 1 atom H, 1 atom N i 3 atomy O, czyli HNO3.
zadanie 3b
Jaki jest prawdopodobny wzór sumaryczny związku o składzie 12.1% C, 16.2% O i 71.7% Cl? [COCl2]

Tutaj identycznie jak w poprzednim zadaniu.

zadanie 4a
Jaką objętość zajmuje 0,2385 moli gazu doskonałego w temperaturze 33°C pod ciśnieniem 1025hPa? [5,923dm3]

Dane: n = 0,2385 mola
T = 33°C = 306,15 K (przeliczamy Celsjusza na Kelwina – do °C zawsze dodajemy 273,15K)
P = 1025 hPa = 102500 Pa [Pa = 1N/m2]
R = 8,314 J/(molK) – stała gazowa

Korzystamy z równania Clapeyrona dla gazów doskonałych, gdzie pV = nRT, stąd V = nRT/p

V = 0,2385 * 8,314 * 306,15/102500 = 0,005923 (w jakich jednostkach?) [(mol * J * K)/ (Pa * mol * K)] = [J/Pa] = [N*m/N/m2] = [m3]
Czyli V mamy podane 0,005923[m3], czyli to jest 5,923 dm3

zadanie 4b
Ile moli gazu doskonałego jest w naczyniu o pojemności 2500cm3, jeśli w temperaturze 21°C gaz wywiera ciśnienie 958 hPa? [0,0979mola]

Tutaj również trzeba korzystać ze wzoru Clapeyrona, tylko trzeba znaleźć liczbę moli n. I należy zawsze pamiętać o jednostkach!

zadanie 4c
Jakie jest ciśnienie atmosferyczne, jeśli 0,05149 moli gazu doskonałego w temperaturze 17°C zajmuje objętość 1200cm3? [1035hPa]
R=8,3144 J/molK

J.W. tylko szukamy ciśnienia.
Pula dodatkowa:
zadanie 5a*
Jaki jest ułamek molowy kwasu azotowego (HNO3) w roztworze o stężeniu 6,440 mol/dm3 i gęstości 1,205 g/cm3? [0,1268]
Dane: Cm = 6,440 M
d = 1,205 g/cm3
MHNO3 = 63 g/mol

Wiemy, że w jednym dm3 mamy 6,44 mola HNO3. Trzeba policzyć ile będzie wody w takim roztworze. Skorzystamy ze wzoru na stężenie procentowe tego kwasu. Cp = (ms/mr)*100%
Cm = n/V

n = ms/M
V = mr/dr

Czyli Cm = ms*dr/M*mr
Liczymy dla 1 dm3, więc mr = V*dr = 1000 cm3*1,205 g/cm3 = 1205 g
Masa całego roztworu wynosi 1205 g.
Liczbę moli mamy, w związku z czym ms = n*M = 6,44 mol * 63 g/mol = 405,72 g tyle mamy czystego kwasu w tym roztworze, resztę stanowi woda. Masa wody = 1205 – 405,72 g = 799,28 g
Ile to jest moli wody? MH2O = 18 g/mol n = 799,28/18 = 44,4 mola

Ułamek molowy to stosunek liczby moli kwasu do sumy liczby moli wszystkich składników, czyli: 6,44/(6,44+44,4) = 0,1267

zadanie 5b*
Ile wynosi stężenie molowe wodorotlenku sodu (NaOH) w roztworze o stężeniu 4,655%w i gęstości 1,050 g/cm3? [1,222 mol/dm3]

Korzystamy ze wzorów: Cp = (ms/mr)*100%
Cm = n/Vr
n = ms/M
V = mr/dr

I podstawiając do wzorów musisz wyliczyć Cm.

zadanie 5c*
Jakie jest stężenie procentowe amoniaku (NH3) w roztworze o stężeniu 11,90 mol/dm3 i gęstości 0,914 g/cm3? [22,19%]

Tutaj identycznie jak w zadaniu 5a, z tym, że nie wyliczasz ułamka molowego, a mając ms i mr podstawiasz do wzoru na stężenie procentowe Cp.

Kerach

Czy ktoś z laboratorium z chemii, musiał zrobić reakcje do Analizy jakościowej (wykrywanie kationów i anionów)? Jeśli, tak... to czy mógłby się podzielić równaniami reakcji dla związku FeCl3 (chlorek żelaza III)?

Pazi

Maksiu miło ze sam sobie pomagasz Very Happy